已知下列热化学方程式　　
（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)    △H₁=－110.5kJ/mol
（2） ＝2H₂O（g）  △H₂＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH₃。则 ΔH₃等于　　

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO₄·5H₂O(s) ==CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；△H＝＋Q₂kJ·mol^－1，则Q₁、Q₂关系为(     )

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为（　　）

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)  △H₁ = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H ₂= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H 为 （）

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：（）

A．H2O(l)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1

C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol-1

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g) = CO₂(g)＋3H₂(g)；DH =" +" 49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂(g)；DH =－192.9 kJ·mol^－1
下列说法正确的是(     )

A．CH3OH(g)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－192.9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol－1

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁           C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅        2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇  CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)(　　)

下列推论正确的是(　　)

已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，4 g 氢气燃烧生成液态水放出572 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是