已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q₁，后者放出热量为Q₂，则关于Q₁和Q₂的相对大小正确的判断是（   ）

已知：
⑴H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(g) △H₁＝a kJ/mol
⑵2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H₂＝b kJ/mol
⑶H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(l) △H₃＝c kJ/mol
⑷2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H₄＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是（    ）

沼气是一种新能源，它的主要成分是CH₄ , 当0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（    ）

已知在25℃，101kPa下，1g （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　）

A．

B．

C．

D．

已知下列热化学方程式：
CH₄(g)+O₂(g)= C0₂(g)+H₂O(1)；?H =-445.15kJ·mol^-1
CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(1)；   ?H=-607.3kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)；    ?H ="-890.3" kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)十2H₂O(g)；   ?H ="-802.3" kJ·mol^-1 
则CH₄的燃烧热为

已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) == 2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1
（2）C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝－393.5 kJ?mol^-1
（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H₃＝－285.8kJ·mol^-1
则反应2C(s)+2H2(g) +O₂(g) == CH₃COOH(l)的△H为（   ）

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

已知一定温度时：N₂（g）＋3 H₂（g）2NH₃（g）。当生成2molNH₃时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H₂和1mol N₂，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是

已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是