白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂="==" P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（　　）

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O (l)
△H＝－1300kJ·mol^－1, 则下列说法正确的是（   ）

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是(　　  )

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂="==" P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）

在298 K、100 kPa时，已知：
①2H₂O(g)===O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁
②Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g)　ΔH₂
③2Cl₂(g)＋2H₂O(g)===4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是(　　)

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）       △H=-701.0kJ·mol^-1 
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）       △H=-181.6kJ·mol^-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（   ）

已知热化学方程式：
H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（  ）

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为