化学反应N₂+3H₂ 2NH₃的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是   （    ）

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（   ）

A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

有反应4HCl+O₂→2Cl₂+2H₂O，已知2molO₂被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO₂需要吸收b kJ的热量，断开1molCl₂需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

A．2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝－4b kJ/mol

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2 (g)＋H2O (l)；ΔH＝2b kJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝2b kJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝b kJ/mol

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92．0KJ·mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时的热量变化是

已知常温、常压下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂ kJ。则下列关系式正确的是

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；△H＝－566kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－890kJ·mol^－1
由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) +O₂(g) == 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₁＝-1301.0 kJ?mol^-1
② C(s)+ O₂(g) == CO₂(g)  △H₂＝-393.5 kJ?mol^-1
③ H₂(g)+ O₂(g) == H₂O(1)   △H₃ =" -285.8" kJ·mol^-1
则反应④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)的△H为（   ）