下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6

C．已知： 则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol^－1，N—H键键能为391 kJ·mol^－1，根据热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是

下列关于热化学反应的描述中正确的是                                        

含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

25℃时，101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O,同时放出22.68kJ的热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （ ）

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：（ ）
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H ="-566" kJ/mol
CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H ="-890" kJ/mol
由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 

SF₆是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F₂(g) = SF₆(g)　ΔH=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为

已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol^－1
Hg(l)＋O₂(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol^-1
CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH=" -890KJ·" mol^-1
现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（　　）

已知：①C(s) +O₂(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}
②C（s） + O₂（g）      CO₂（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol ^{– 1}
则反应：C（s） + CO₂（g）      2CO（g）的△H为             （      ）