在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="===2" NO₂(g)；△H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)="==" N₂(g)+2H₂O (g)；△H="-534" kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______________________________________。
（5）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________

（14分）CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的      溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn + CuSO₄== Cu + ZnSO₄设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是       ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K⁺向      移动（填“甲”或“乙”）。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是        ；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为      L。
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K₂CO₃溶液，以下关系正确的是     。

（14分，每空2分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。利用反应
6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是       L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）   ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
①写出NO₂氧化SO₂的热化学方程式                            
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是                         。

（10分）燃煤废气中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－1160 kJ·mol^－1
则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)等的热化学方程式为   ▲  。
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%[	22%

（4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25⁰C、101KPa时，1克甲醇（CH₃0H）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                       。
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：                             。

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：  CO (g) + 2H₂(g)  CH₃OH (g) △H ₁     （反应1）
该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
 △H₂=－283 kJ·mol^-1                （反应2）
 △H₃=－242 kJ·mol^-1       （反应3）
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
键能／kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

（10分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
①                                                                      ；
②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成amol NH₃，若开始时放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到达平衡后，NH₃的物质的量为 3amol，则x＝　  　mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成b mol NH₃，将b与（2）小题中的a进行比较       （选填一个编号）
（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

（4）电极B为         极
（5）电极A发生的电极反应式为                               
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH    
（填增大、减小或不变）

把氯气通入稀氨水中，NH₃分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N₂H₄）。
（1）写出上述反应的化学方程式：________   __________
（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32．0g N₂H₄和H₂O₂反应生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是：
____________________________________________
（3）联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：
_______________________________________________
（4）联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。联氨—空气燃料电池放电生成N₂和H₂O，其电极反应式是：正极________________________；负极_____________________。

(10分) (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
①丙烷脱氢可得丙烯。已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁＝+156.6 kJ·mol^-1  
CH₃CH＝CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂＝+32.4 kJ·mol^-1 
则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH＝CH₂ (g)+H₂(g)的△H＝        kJ·mol^-1。
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为                      
                                        ；放电时CO₃^2－移向电池的         （填“正”或“负”）极。
(2)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是_______________反应（填“吸热”“放热” ）；
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”“减小”“不变” ）；
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____________，原因是______________________________________________________________________。

（12分）测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。

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