(12分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是
________________________________________________________________________；
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是____________________________________________________
________________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。

（5分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
已知：① P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s，红磷)+5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s) △H ="-738.5kJ/mol"
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量状态较低的是__________________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。

（6分）
（1）在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                               。
（2）Zn(s)  +  O₂(g) ＝ 2ZnO(s)  ΔH₁= ?702 kJ/mol
2Hg(l)  +  O₂(g) ＝ 2HgO(s) ΔH₂= ?182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H₃=     。
（3）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                               。

(16分)能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是   ▲  （填字母）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如右图所示。          
 
（a）在通常状况下，金刚石和石墨中____▲___（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为____▲___ kJ·mol^－1。
（b）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量    ▲    kJ。
(3)已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；ΔH＝+180.0 kJ·mol^－1。
综合上述有关信息，请写出CO除NO的热化学方程式          ▲            。
美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。
（4）研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有
     ▲       特性，能与钠离子充分接触。
（5）海水中的“水”电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，该电池负极反应式为      ▲      ；当生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移     ▲   mol电子。

(12分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是
________________________________________________________________________；
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是____________________________________________________
________________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________________________。

1g甲烷完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出QkJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为       。

(12分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                  ①
C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g) △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                 ②
4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s) △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1      ③
请回答下列问题：
⑴计算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝___________________。
⑵800℃时，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此时反应向_______（填“正”或“逆”）方向进行。
⑶某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL。
提示：2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe^2＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（请写出必要的解题步骤）
②计算氧化物Fe_mO_n的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）

(15分)尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l) △H＝－103.7 kJ·mol^－1
试回答下列问题：
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温
B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)  △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)   △H₂
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝_______________________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H_{2__________}0（填“＞”“＜”或“＝”）

“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1

B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1

C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1

D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1

（12分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示
意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式__________________________________
在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_______________，
原因是_                                                                  
（2）图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
① PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式                         
② P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的△H₁与P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1molPCl₅(g)
的△H₂关系是：△H₂______     △H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是