（6分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）₂·8H₂O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是                     
  （2）写出有关反应的化学方程式：                                       ，
该反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om
（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有
                                                                            。
（4）通过最后一个现象可以说明该反应为_________（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（4分）（1）下列反应中，属于放热反应的是         ，属于吸热反应的是           。
①燃烧反应②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）写出（1）中⑥的化学方程式                                        。

（4分）发生化学反应时，破坏化学键需要    能量，形成化学键需要   能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1   E2时，反应吸收能量;当E1     E2时，反应释放能量。

（共6分,每空2分）一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂和1 L O₂的混合气体，发生如下反应2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃(g) 。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO₂的转化率为____     ____。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO₂和1 L O₂；
②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；③1 L SO₂、1 L O₂和 1 L SO₃ (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)的体积分数大小关系是                 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO₂发生氧化反应的热化学方程式：________                              。

（2分）化学反应N₂＋3H₂＝ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝                              ．

（8分）下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是___________。

(3分) 已知298K、101KPa时，1g液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水，放出22.5kJ的热量，请写出相应的热化学方程：                 。

(4分)已知：
①══ 
②══ 
(1)反应══ △H=          kJ/mol;
(2)18g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为               kJ。

2SO₂(g)+O₂ (g)= 2SO₃ (g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ/mol。

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示            、                ，E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，理由是                                                             ；
（2）图中ΔH=             kJ/mol；
（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol/（L·min）,则v（O₂）=                 mol/（L·min）；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH（要求计算过程）。

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                     。
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=             。
（3）当反应进行到第      min，该反应达到平衡。