已知下热化学方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）       ⊿H₂= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O₂ (g) =" CO" (g)               ⊿H₃= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)                ⊿H₄= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）比较⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3, ⊿H₄的大小               
（2）上述反应中属于放热的是       
（3）H₂的燃烧热为                ，C的燃烧热为               
（4）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为                         
（5）CO的燃烧热为         ，其热化学方程式为                  
（6）分别燃烧1mol C，H₂，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q₁，Q₂，Q₃
试比较Q₁，Q₂，Q₃的大小                           

⑴（3分）常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：                                                                        
⑵（4分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＜0  ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＞0 ②
再燃烧水煤气：CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃＜0 ③  
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) ΔH₄＜0 ④
请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
②用ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄表示ΔH₁的数学关系式是_______________                  

在一定条件下，1 mol某气体若被O₂完全氧化放热98.0 kJ，现有2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为　　　　                                            　
（注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H= ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H= ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)     　△H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　

(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  H = －190 kJ·mol^－1
该热化学反应方程式的意义是  ____________________________________     。
(2) 处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知： CO (g)+O₂ (g) = CO₂ (g)   H = －283.0 kJ·mol^－1
S (g)+ O₂ (g) = SO₂ (g)   H = －296.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是__________________________________________________。

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                           ；
（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10^－3  kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
 
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）
（4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

近年来，由CO₂催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO₂废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g CO₂气体与H₂经催化加氢生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。
(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.
(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO₂的转化率达到22%，则4.48 m³(已折合为标准状况)的CO₂在合成CH₃OH气体过程中能放出热量________ kJ.
(3)又已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则CO₂气体与H₂气体反应生成CH₃OH气体16g和液态水时放出热量为           kJ．

（5分）嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                    __________________      。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是          KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点                       。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为                                         。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                     kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)     △H₁<0                   ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)  △H₂>0  ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)    △H₃<0   ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)     △H₄<0  ④
则△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                                。