（1）(4分)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是_________________________。
（2）（6分）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是___________________，负极的电极反应是_______________________，原电池的总反应是_________________ ___。

反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
 
（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______________________________________________________；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_______,E₂_______（填“增大”“减小”“不变”）。

（9分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）₂·8H₂O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH₄CL晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是                                      。
（2）写出该反应的化学方程式                                            。
该反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）该实验的现象有                                                    。
（4）该反应为        （填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量           （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（3分）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应的是              （填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。

（12分）在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是___    ____。
（2）写出有关反应的化学方程式： ____                                  ___ ，
该反应属_______反应（填基本反应类型）。
（3）实验中观察到的现象有__     _____ 、___     ____且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是____           ___ 。
（4）通过___     _现象，说明该反应为_______热反应，这是由于反应物的总能量__ ___ _
生成物的总能量(填“高”或“低”)

（8分）现有如下两个反应：
A.2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O    B.CH₄+2O₂ = CO₂+2H₂O
（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A              B           
(2)如果能，最好应选择           作电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。则负极电极反应式：                ，正极电极反应式：                。（若均不能则此问不填）

（6分）2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1 mol SO₃（g）的△H="–99" kJ／mol。请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响?             。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低?                 。
（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式                               。
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ／mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的△H=      。

（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N₂和8mol H₂并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为           。
（2）下图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式                                。

（3）NH₃(g)燃烧的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，  
已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H="+67.8" kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H="-92.0" kJ/mol
请计算NH₃ (g)的燃烧热                              。

（12分） 2SO₂(g)＋O₂(g)?? 2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：
(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？             。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？             ；(2)图中ΔH＝         kJ/mol；
(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                           ；
                                                                       ；
(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则
v(O₂)＝       mol/(L·min)、v(SO₃)＝       mol/(L·min)；
(5)已知S (s)＋O₂(g)??SO₂(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH         。

（18分）按要求书写下列热化学方程式
（1）N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）放出46.1KJ热量
                                                               
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H₂ + O₂ =2H₂O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应可以表示为；                       ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则其负极反应可以表示为：                   。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
阳极的电极反应                ，阴极的电极反应                 
（4）在粗铜精炼的反应中
      当阳极，发生        （填“氧化”或“还原”）反应，
阳极的电极反应                            
（5）将H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是       、        ；