(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热
量_________________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

 (附加题1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO₂气体，溶液中CO₃^2-与HCO₃^-的物质的量之比为1∶3；反应的化学方程式为_______________________________________。

(13分) 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示     、                       
（2） E的大小对该反应的反应热有无影响？      。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        
（3）图中△H=               KJ·mol^-1；
（4）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
                       、                           
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H                                    （要求写出计算过程）。

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示                     、                       ，
E的大小对该反应的反应热有无影响？      。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，理由是                                    
                                                    
（2）图中△H=               KJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
                                                  、  
                                                 ；
（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1
,则υ（O₂）=         mol·L^-1·min^-1、
υ(SO₃)=          mol·L^-1·min^-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，求由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=             。

（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式_{——————————————————————————————————————。}

（每空3分，共9分）请写出下列反应的热化学方程式：
（1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：     。
（2）已知断裂1 mol H₂(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O₂(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O₂(g)与H₂(g)反应生成H₂O(g)的热化学方程式：     。
（3）已知：2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l) △H＝－a kJ·mol^－1；
2H₂S(g)＋3O₂(g)＝2SO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－b kJ·mol^－1。
则H₂S与SO₂两种气体转化为固体硫的热化学方程式为     。

（5分）已知：C、分别按下式反应（燃烧）：
①          放热
②     放热
③          放热
请回答：
（1）根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是__________。
a. 放出热量多节约能源    b. 减少对环境的污染
（2）根据反应②，断开1 mol CO（g）与0.5 mol O₂（g）中的化学键所吸收的能量，比形成1 mol CO₂（g）中的化学键所放出的能量__________（填“多”或“少”）。
（3）在下图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。

（4）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO₂（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO₂（g）所放出的热量的关系是__________（填“相等”或“不等”）。

（15分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________________。
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是___________________________________。
(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。

（9分）发射卫星时可用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g) +2 O₂(g) = 2NO₂(g)；△H＝+67.7kJ·mol^－1
N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝-534kJ·mol^－1
1/2H₂(g) + 1/2F₂(g) = HF(g)；△H＝-269kJ·mol^－1
H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H＝-242kJ·mol^－1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为                                   ；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生气体外，还有一个很大的优点是：__________                                                     。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为                                              ___。

（12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                          。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                          。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                                                  。