（11分）对于可逆反应：N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)能量变化如右图，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂和△H的变化是：E₂　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　 。
A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0
（4）将一定量的N₂和H₂放入 1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，欲提高合
成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料气         B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂                       D．分离出氨
（5）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N₂和2.5 mol H₂ 放入500ml密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH₃ 的浓度为2mol/L，则用N₂ 表示20min内的平均反应速率为：_____________，该温度下此反应的平衡常数K=___________，H₂ 的转化率为____________。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol N₂和1mol NH₃，H₂的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。

在一定条件下，CH₄和CH₃OH的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol
CH₃OH(g)＋1.5O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH＝－750kJ/mol
如果有CH₄和CH₃OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH₄和CH₃OH的体积比________。

（8分）．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式
                                                 
(2)某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH^-）为
                             

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                        。
(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H₃=          。
（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示             、             ，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
③图中△H=               kJ·mol^-1。

(8分)
I已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
(1)氢气的燃烧热△H=       kJ／mol
(2)燃烧2gH₂生成水蒸气，放出的热量为         kJ。
Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径1：直接燃烧
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)          △H=E₁  ①
途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)    △H=E₂  ②
H₂(g)+1／2 O₂(g)=H₂O(g)     △H=E₃  ③
CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)    △H=E₄  ④
请回答：
(1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?   (填序号)
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
    (填选项字母)。
A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同
(3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为   ．

（12分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
已知： C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH
(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol。若使23g液态无水酒精完全
燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为     ________________  kJ。
（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内
熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式                                。
②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。
③某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为      ____  ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是        __    g（结果精确至0.01 g）。?
④二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为   ____   。

（15分）
（1）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃ (g)　　△H =－196.6kJ·mol^－1
　　　　2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　△H =－113.0kJ·mol^－1
则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol^－1
一定条件下，将NO₂与SO₂按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
　a．体系压强保持不变
　b．混合气体颜色保持不变
　c．SO₃与NO的体积比保持不变
　d．每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，
选择此压强的理由是　　　　 　　　　　　________。

（3）甲醇（CH₃OH）燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入　　　　　 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为　　　　　 　　　　　　　　　。
（4）101 kPa时，若16 gCH₃OH完全燃烧生成液态水，放出热量
为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为　　　　　 。

（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

(4分)已知：C(s)+O₂(g)  CO₂(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol^一1
H₂(g)+O₂(g)  H₂O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol^一1
CO(g)+O₂(g)  CO₂(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol^一1
则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是
                                                                               

已知下列三个热化学方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol^－1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO₂的燃烧热的热化学方程式。
_________________________________________；
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