（10分） I.已知下列三个热化学方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131 kJ·mol^－1
写出表示碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式。__________；
II. 氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数                       。
III.下列5种有机化合物：水杨酸（           ）、苯酚（          ）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）。
①其中能与Na₂CO₃溶液反应，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应的是       。（填化学式）
②其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，但不能与NaHCO₃溶液反应的是    。（填化学式）
③写出水杨酸与金属钠反应的化学方程式                       。

（4分）热力学原理与结构原理是无机化学两大基本原理，在一个反应中可能涉及几个过程，如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图：

上述能量循环图中，五个过程中的焓变都有一个专用名称，请写出a、b、c、d名称：
a、　　　　　　　，b、　　　　　　　，c、　　　　　　　　，d、　　　　　　　　

（5分）（1）已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水，放出的热量是47 kJ，又知：
H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－1，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为             
                                                 
(2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

(3)已知在298K时下列反应的反应热为：
①CH₃COOH（l） + 2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l）△H₁＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）△H₂＝－393.5KJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H₃＝－285.8KJ/mol
则反应：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反应热
△H=         KJ/mol

列两个热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）==H₂O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）==3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H₂的燃烧热为                        ，
⑵实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是                。
（3）已知H₂O（l）==H₂O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：                                                               。

（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。
这两个过程的化学方程式为：
a．C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g) △H=E₁             ①
b．C (s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)  △H=E₂  ②
H₂(g)+  O₂(g) ＝ H₂O（g）  △H=E₃  ③
CO(g)+  O₂(g) ＝ CO₂(g)   △H=E₄   ④
（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：_____      ；
（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是___________（填写序号）；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是  
A．a比b多           B．a比b少         C．a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为      。

（8分）（1）已知H₂（g）燃烧热为-285．8kJ·mol^-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液态肼(N₂ H₄)与足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－1则16g液态肼与足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。

（5分）煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
（1）用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
C（s）＋O₂（g）=CO（g）   H₁=－110.5 kJ／mol
2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g） H₂=－483.6 kJ／mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热H₃。
C（s）＋H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g）H₃=             kJ／mol
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：则此反应为     （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为       。

(8分）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___  （填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H₂O，电路中转移电子的物质的量为 ____________ mol 。

（3）写出电极反应式A：        ；          B：         ；

（12分）已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
请回答下列问题：

（1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为       ；
（3）若反应温度升高，A的转化率       （填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；达到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，则a=          ；
（5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁             （填“增大”“减小”“不变”），ΔH的变化是：ΔH     （填“增大”“减小”“不变”）。

（9分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：
N₂（g） + 3H₂O（1） 2NH₃（g） + O₂（g） ；△H =" a" kJ·mol^—1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：