(14分) 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
①在前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是                  。
②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                   。
③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是                             ，其原因是                                                          。
(2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ?mol^-1；
b、1.6gCH₄完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：
                                                                      
（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：
                                                                      
（3）已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
    
①图中C表示              E的大小对该反应的反应热有无影响？         。
②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？     ，理由是                                         ；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝―47.2 kJ?mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
_________________________________________________。 

（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：___      __                           ；若1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氢气的燃烧热为____  kJ/mol。

（8分）、（1）写出下列反应的热化学方程式
①1molN₂ (g)与适量O₂ (g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量
                                             
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
                                                 
（2）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：                                       
②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：                                    。

（10分）红磷P（S）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据） 根据上图回答下列问题

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式                                   ；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式                                  ；
上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于          ；
若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂       α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是                                 ；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=                ；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄             △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”)；

每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量
（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：
 的ΔH为____________________。
（Ⅱ）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。
（2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（共16分，没空2分）
已知下列热化学方程式：
①C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol^－1
②H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
④CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol^－1
⑤HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
⑥H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol^－1
⑧ N₂ (g)+ 3H₂(g)="==" 2NH₃ (g)                         ΔH=－92 kJ·mol^－1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是             _____________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________________。
(3)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是                。
(4)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式                                      
(5)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________；
表示中和热的热化学方程式有______________。
(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是_____________？

（6分）写出下列热化学方程式：
（1）SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H₂时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式                                             。

（9分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是     （填字母）。

（8分）下列方程式中（以下填写序号）
①CaCO₃(s) ="=" CaO  + CO₂(g)；ΔH= 177.7kJ/mol
②C(s) + H₂O(g)="=" CO(g) + H₂(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄(l) + NaOH(l) ="=" 0.5Na₂SO₄(l) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2 O₂(s) ="=" CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO₃ (aq) + NaOH(aq) ="=" NaNO₃(aq) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________________
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________  ；
表示中和热的热化学方程式有_________