(15分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应，生成 NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量；
(2)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2 (气态)中燃烧，生成N2 (气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量；
(3).在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量,S的燃烧热为______，S燃烧的热化学方程式为_____                                      _。

将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为___________                 __。
又已知：H2O(g)=H₂O(l)  ΔH2＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据：
N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol  
N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
①写出肼和过氧化氢的结构式：肼______        ___，过氧化氢______   
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)的△H=_________，氢气的燃烧热为_________。
（2）按要求填空
（A）用系统命名法给下列有机物命名
                     ② (CH₃)₃COH                          
（B）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式      该物质的名称为   

观察图a和图b，根据定律，写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的关系。

图a：                                 

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g) △H=64.39kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) △H=－196.46kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) △H=－285.84kJ·mol^－1 
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu^2＋和H₂O的热方程式为              

已知下列反应的平衡常数：
（1）HCNH⁺ + CN^－，                    K_（1）^Θ =" 4.9" ×10^－10
（2）NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^－，     K_（2）^Θ =" 1.8" ×10^－5  
（3）H₂OH⁺ + OH^－，              K_w^Θ =" 1.0" ×10^－14算出NH₃ + HCN NH₄⁺ + CN^－， 反应平衡常数的K值是_________________

（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________
（2）1.00L 1．00mol/L H₂SO₄溶液与2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________

(3分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
该反应在低温下能否自发反应__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃时，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的K′＝0.5。
①2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K＝__________(填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。

（6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)。
⑴该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。
⑵如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。