为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变一般通过实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。写出上述燃烧反应的热化学方程式                 。标准状况下11.2L乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是        kJ。
（2）在化学反应过程中，拆开化学键需要吸收能量，形成化学键又会释放能量。已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水蒸气中的1mol H-O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)中的能量变化。

a=     ，b=      。又知1mol液态水转化成气态水吸收44 kJ能量，则氢气完全燃烧生成液态水时的热化学方程式为                              。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH₄、石墨和H₂燃烧热分别如下：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O   ΔH₁=－890.3 kJ?mol^-1
②C(石墨)+O₂(g)= CO₂(g)   ΔH₂= —393.5 kJ?mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₃= ─285.8 kJ?mol^-1
④C(石墨)+2H₂(g)= CH₄(g)  ΔH₄
试根据盖斯定律求出石墨生成甲烷的反应热ΔH₄=             。

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
                                  。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l) 的△H＝         kJ?mol^-1。

已知拆开1mol H－H键、1molN≡N和1mol N—H键分别需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。则N₂、H₂合成NH₃的热化学方程式为：                  。

Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

铝是最常见的金属之一。
（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。
（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH₄）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH₄+AlCl₃="4Al" + 3LiCl + 6H₂↑
该反应的氧化剂为               。
（3）氢化铝钠（NaAlH₄）是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH₄(s)=Na₃AlH₆ (s)+ Al (s) + H₂(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ¹
Na₃AlH₆(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H₂(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ¹
则NaAlH₄(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H₂(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比较热门的Al－H₂O₂燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO₂^－+3H₂O =2[Al(OH) ₄]^－+OH^－
①正极反应式为                         。
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H₂O₂燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N₂(g)+2O₂(g) ═2NO₂(g)          △H₁=" +67.7" kJ?mol^－1
N₂H₄(g) +O₂(g) ═N₂(g)+2H₂O(g)  △H₂=－534 kJ?mol^－1
试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为　     　kJ；
(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式　                   。

已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：
①___________KJ；  ②____________KJ。
（2）生成H₂O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）====H₂O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol^-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________                ____。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。
(3)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。
(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________。

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂ 发生反应生成NO气体，其方程式为： N₂ (g) ＋O₂(g) 2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）右图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)。反应过程中N₂的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N₂ (g)＋O₂(g) 2NO (g)的平衡常数K将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N₂ (g)＋O₂(g) 2NO (g)的平衡常数K的数值为      。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为      。
（3）研究发现，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝―1160 kJ·mol^－1
若1 mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为      kJ。

（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) ="==" CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)   △H₁="+156.6" kJ·mol^－1
CH₃CH＝CH₂(g)="==" CH₄(g)＋ HC≡CH(g ) △H₂="+32.4" kJ·mol^－1
则C₃H₈(g) ="==" CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)   △H =              kJ·mol^－
（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：
                                                          。