可逆反应N₂+3H₂===2NH₃（正反应是放热反应）达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是                                      （  ）

下列几个达到平衡的反应中，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是（  ）

有一处于平衡状态的反应:X（气）+3Y（气）===2Z（气）（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是           （  ）
①高温   ②低温   ③高压    ④低压   ⑤加催化剂     ⑥除去Z

用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）CO₂（g）+N₂（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是                                                    （   ）

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器	起始各物质的物质的量/mol				达到平衡时体系能量的变化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol·L^-1降到0.8mol·L^-1需20s，那么反应物由0.8mol·L^-1降到0.2mol·L^-1所需反应的时间为

X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y  2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为

右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（　　）

下列有关图像的分析正确的是                                                              （   ）

A．图①表示反应“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0

B．图②可表示反应“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反应方向移动

C．图③表示反应“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0

D．图④可表示压强对反应“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影响，且乙的压强大

对于反应：C(S)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是