已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-92．0KJ·mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为α₁，放出热量为Q₁。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时测得NH₃的转化率为α₂，吸收热量为Q₂。下列说法错误的是                                                                                                     （   ）

下列各组实验中溶液发生生反应最快的是（　　）

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列有关说法正确的是（  ）。

对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：              （     ）    
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)                 B．v(B)=0．6 mol／(L·min)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)              D．v(A)=0．01 mol／(L·s)

反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡后，再向反应器中充入由¹⁸O组成的氧气，经一段时间后，¹⁸O可能存在于（  ）。

对于可逆反应：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反应过程中，不同温度（T₁、T₂）或不同压强（P₁、P₂）时，反应混合物中B的体积分数[ψ（B）]与时间（t）的关系曲线如下图所示（假设反应开始时只有A和B）：

下列有关叙述中正确的是                                                                                （   ）
A．使用适宜的催化剂，C的体积分数将增大
B．反应方程式中化学计量数的关系是m + n ＞e + f
C．升高温度，平衡将向逆反应方向移动
D．A的颗粒越小，越有利于平衡向正反应方向移动

在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）===2SO₃（g）。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是                                                                                （   ）

某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率是（   ）

下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是                                             （  ）

一定条件下在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：A（气）===2B（气），2B（气）===C（气）+2D（气），测得平衡时A为0.3mol/L，B为0.2mol/L，C为0.5mol/L。最初在容器里加入A的物质的量是                                                                 （  ）