T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是(　　)
 

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

常温下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是

在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，
则化学方程式中的n 值为

（9分）随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= —802．3kJ·mol^-1
H₂O（1） =H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l
则4．8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为          。
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）;△H=+206．lkJ·mol^-l。
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l．0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是        。（填标号）

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g) △H<0。该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下，下列分析中错误的是（  ）

下列说法正确的是（    ）

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 1/2N₂(g) +CO₂(g)
ΔH＝－373.2 kJ·mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是

常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

下列图示与对应的叙述相符的是

下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C．该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等