低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH₃（g）+ NO（g）+ NO₂（g）2N₂（g）+ 3H₂O（g） ΔH ﹤ 0
在恒容的密闭容器中，下列说法正确的是                    （  ）
A 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B 平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C 单位时间内消耗NO和N₂的物质的量之比为1:2时，反应达到平衡
D 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。

在FeCl₃溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：
FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将

向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO₃，则下列说法正确的是

下列说法正确的是

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入                               （   ）

下列叙述中正确的是（ ）
A 同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高
B 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB
C 若R^2－离子和M⁺离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D 升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

下列措施有利于反应N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g) △H = -92kJ·mol^－1平衡向正反应方向移动的是
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH₃浓度 ⑥减小NH₃浓度

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是   (　　)