把下列四种Na₂S₂O₃溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是

实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是

在一定体积的密闭容器中引发下列反应  C _(S) +  CO_2(g)  2CO_(g) 能加快反
应速率的是                                                  （    ）

2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，不同条件下的反应的速率最快的是
A．ν (A)=0．7mol·L^－1·min^－1                                           B．ν(B)=0．3 mol·L^－1·min^－1
C．ν(C)=0．9 mol·L^－1·min^－1                      D．ν(D)=1．0mol·L^－1·min^－1

反应C(s)十H₂O(g) CO(g)十H₂(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应
A(g)＋xB(g)       2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率时间变化的如下图所示。下列说法正确的是

在一条件下，反应N­₂ + 3H₂2NH₃在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N₂的化学反应速率为

对于可逆反应M+N ≒ P + Q,有关说法正确的是

关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃在10L密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由6mol减少到2mol，则2min内N₂的平均反应速率为（  ）