对于反应A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是
A、v(A)＝0.01mol·L^－1·min^－1     B、v(B)＝0.02mol·L^－1·min^－1
C、v(B)＝0.60mol·L^－1·min^－1    D、v(C)＝0.60mol·L^－1·min^－1

氨分解反应2NH₃N₂+3H₂，在容积为2L的密闭容器中进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s时为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为

20℃时将0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液10mL和0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度升高10℃化学反应速率增大到原来到2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

（18分）反应aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2)  A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂      T₃(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________; 
(5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为（   ）

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1                  B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1                    D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

已知4NH₃ + 5O₂4NO + 6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，正确的关系是

100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是

T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的是（  ）
A. v(A)="0.3mol/" (L·s)       B. v(B) ="0.6mol/" ( L·s)
C. v(C)="0.4mol/" ( L·s)      D. v(D)=0.45mol/ (L·s)