下列过程中，需要加快化学反应速率的是

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B 2C (A、B、C均为气体).若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是
A.3.6mol        B.3.2mol        C.2.8mol        D.1.6mol

反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（    ）
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L?min)
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C.2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/(L?min)
D. υ_B=0.3mol/(L?min)和υ_C=0.2mol/(L?min)，都表示该反应在这一时间内的反应速率

稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd₂O₃)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO₂ ==N₂+4CO₂，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO₂)、v(N₂)、v(CO₂)表示，则下列关系正确的是

A．

B．

C．

D．

反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x
A． (O₂) =" 0.01mol·(L·s)" ^–1        B． (NO) =" 0.002mol·(L·s)" ^–1
C． (H₂O) =" 0.006mol·(L·s)" ^–1      D． (NH₃) =" 0.008mol·(L·s)" ^–1

反应4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（     ）              

A．＝ 0.01 mol / (L·s)	B．＝ 0.008 mol / (L·s)
C．＝ 0.003 mol / (L·s)	D．＝ 0.004 mol / (L·s)

在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol ?L^-1，对此反应速率的表示正确的是 （   ）
A.用A表示的反应速率为0.4mol ?L^-1 ?min^-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3
C.B在2min末的反应速率是0.3mol ?L^-1 ?min^-1
D.C在2min内的平均反应速率是0.2mol ?L^-1 ?min^-1

反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，如果2min内N₂的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N₂浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为