将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v（N₂）＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v（NH₃）＝ 1 mol·L^－1·min^－1。则三个容器中合成氨的反应速率                              

向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)  3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N₂＋3H₂2NH₃，其中代表同一条件下的反应速率的是
①v(N₂)＝0.03 mol·L^－1·min^－1                                                      ②v(NH₃)＝0.09 mol·L^－1·min^－1
③v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1                                                   ④v(H₂)＝0.135 mol·L^－1·min^－1

将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的浓度为为1 mol/L
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是

在10L容器中进行如下反应：N₂+ 3H₂ 2NH₃，3秒钟后， H₂的物质的量减少了0.18mol，用H₂的物质的量浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（    ）

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH₃的反应速率为

在2A＋B   3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol/(L·s)   B．υ(B) =" 0.3" mol/(L·s)
C．υ(C) = 0.8mol/(L·s)  D．υ(D)=" 1" mol/(L·s)

在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L^-1， B的平均反应速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（  ）

下列关于化学反应速率的说法中错误的是（  ）

盐酸与块状CaCO₃反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ）