在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为
A．v(B)=0.03mol/(L·s)
B．v(B)="0.045mol/(L·s)"
C．v(C)=0.03mol/(L·s)
D．v(C)="0.06mol/(L·s)"

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO (g)+6H₂O(g)是工业制备硝酸的重要反应，此反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此时间内，若用NO的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NO）应为

A．

B．

C．

D．

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A、v(A)="0.01" mol/(L?s)
B、v(B)="0.02" mol/(L?s) 
C、v(B)=0.60mol/(L?min)
D、v(C)=1.0mol/(L?min)

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．v (D)="0.4" mol / (L·s)             B．v (C)="0.5" mol / (L·s)
C．v (B)="0.6" mol / (L·s)             D．v (A)="0.15" mol / (L·s)

如图所示，隔板K₁固定不动，活塞K₂可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是

A．反应达到平衡时N2的转化率：M>N

B．H2的体积分数：M>N

C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数

D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁~t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是

在2A+B===3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（   ）

已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(    )

可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　）
A．(A)="0.5" mol/(L·S)                 B．(B)=" 0.6mol/(L·S)"
C．(C)="0.8" mol/(L·S)                 D．(D)= 0.9mol/(L·S)