漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂ = 4ClO₂↑+ H⁺ + Cl^－ + 2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（  ）

A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强	B．溶液中的H+起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低	D．溶液中的Cl－起催化作用

放热反应2NO (g) + O₂ (g)  2NO₂ (g) 达平衡后，若分别采取下列措施:
①增大压强 ②减小NO₂的浓度 ③增大NO浓度 ④降低温度 ⑤加入催化剂，能使平衡正向移动，且NO转化率提高的是  (　   )

A．①②④

B．②③④

C．③④⑤

D．①③⑤

可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+ gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。

①a₁=a₂      ②a₁<a₂      ③b₁=b₂      ④b₁<b₂      ⑤t₁>t₂      ⑥t₁=t₂    
⑦两图中阴影部分面积相等     ⑧乙图阴影部分面积更大
以上正确的为  (　   )

升高温度，下列数据不一定同时增大的是（    ）

反应：X(g) + 3Y(g)  2Z(g) ;△H﹤0。在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g)；△H=－43kJ·mol^－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是

反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：     （ ）

A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B．b点和d点均无AgCl沉淀生成

C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

在固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1，0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度（mol·L-1）可以是(设趋向平衡的过程中内外无物质的交换)