四个试管中都装有5mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L^-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是

下列说法中正确的是

反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
①升高温度      ②加入催化剂   ③增大体系压强  ④增大反应物浓度

设C(S)＋CO₂(g)2CO(g) △H＞0，反应速率为u₁，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0反应速率为u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为（   ）

如图表示反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是(　　)

10mL6mol/L H₂SO₄溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H₂的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入

反应aA(g)+bB(g)  cC(g) 有如下性质:v_正＝K₁〔c(A)〕^a?〔c(B)〕^b,v_逆＝K₂?〔c(C)〕^c，K₁、K₂在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v_正应为原来的(       )
A．a倍
B．b倍
C．2a倍
D．2^a+b倍

 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　)
甲：在500℃时，SO₂和O₂各10 mol反应
乙：在500℃时，用V₂O₅做催化剂，10 mol SO₂和5 mol O₂反应
丙：在450℃时，8mol SO₂和5 mol O₂反应   
丁：在500℃时，8mol SO₂和5 mol O₂反应