在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）    2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （      ）

不能用勒沙特列原理解释的是（     ）

下列四种情况不能用右图图像表示的是（     ）

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的转化率与时间的关系

B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物质的量与 △H的关系

C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl—）与正反应速率关系

D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系

在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃ N₂＋3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是（　　）。

在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0．4 mol D，并测得C的平衡浓度为0．4 mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）。

在一定温度不同压强（p₁＜p₂）下，可逆反应2X（g）2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）。
 _K^S*5U.C#O%
A               B              C             D 

工厂采用下列反应生产甲醇（CH₃OH）:  CO（g） + 2H₂（g）  CH₃OH（g） △H<0, 为了增加产量，提高效率，宜采用的反应条件是（　　）。

以下一定能说明化学平衡发生移动的是（　　）。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）+3B₂（g）2AB₂（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是                                                 （   ）
A．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a
B．a、b、c三点的平衡常数相同
C．若T₂>T₁，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之
比一定是1：1