某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C + H₂O(g)CO(g) + H₂(g)
CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) 当反应达平衡时测得c(H₂) ="1.9" mol/L，c(CO) =" 0.1" mol/L。则CO₂的浓度为

在其他条件一定时，对反应2A+B2C（正反应放热），A的最大转化率与温度曲线如右图，下列叙述正确的是

反应CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（   ）

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/3，当达到新平衡时，C的浓度变为原来2倍，下列说法错误的是（   ）

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

对可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ＜0，下列叙述中正确的是(   )

A该反应的化学反应速率关系是m=q
B.若单位时间内生成pmol C的同时消耗m mol A，则反应一定处于平衡状态
C.达到化学平衡后，升高温度，则该反应的平衡向正反应方向移动
D.若该反应的图像如上图所示，则m+n=p+q，T₂ <T₁

在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)不能表示达到平衡的标志的是 
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t₀～t₁阶段c（B）未画出］。图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t₃～t₄阶段使用了催化剂。下列说法错误的是（   ）

A．若t₁＝15 s，生成物C在t₀～t₁时间段的平均反应速率为 0．004mol·L^－1·s^－1
B．t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0．02mol
D．该化学反应的表达式为：3A B + 2C

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)   △H＝-92.6 kJ·mol^－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

已知2SO₂+O₂2SO₃;△H＝-92.6 kJ·mol^-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V₂O₅作催化剂；④增大O₂的浓度；⑤增大SO₂的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO₂转化率的是