在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）+2C（g），且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是   (　   )

密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：

A．该反应是放热反应[来源:学科网ZXXK.COM]	B．该反应可表示为X+3Y 2Z
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小
D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

下图是反应A₂（g）+3B₂（g） 2C（g）△H＜0
的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是  
  

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是                         

说明可逆反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。                      
A．容器内压强不随时间的变化而变化  B．容器内A、B、C、D四者共存
C．A、D的消耗速率相等              D．C、D的生成速率相等

某化学反应其△H=" -122" kJ·mol^-1，?S=" -431" J·mol^-1·K^-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（   ）

下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（  ）

对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶
C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

一定量的化合物A放入容积恒定的容器中，在一定条件下发生如下反应：
A(s)2B(g) +C(g)    2C(g)D(g) +3E(g) 。2分钟后，上述两个反应均达到平衡，测得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E)_平=0.24mol/L.则c(C)_平=       mol/L.
A. 0.04           B. 0.4           C. 0.2           D. 0.16

在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g) + 3(g) 2(g)；
△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是