下列说法正确的是（   ）

A．将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体

B．可逆反应2SO2+O22SO3中，当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志

C．将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2

D．电解质熔化时都能导电

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（    ）
A． 若增大压强，A和B的转化率都增大
B． 若升高温度最终能生成更多的C和D
C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（    ）
⑴ 平衡不发生移动　　⑵ 平衡沿着正反应方向移动   ⑶ 平衡沿着逆反应方向移动　　                      ⑷ NH₃的质量分数增加    ⑸ 正逆反应速率都增大   

在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)=2AB₃(g) 化
学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示
温度)。下列结论正确的是（   ）

A．a、c两点A₂的转化率相等
B．正反应一定是吸热反应，且T₂>T₁
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3
D．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 molA、1 molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)  xC(g)；△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A. x可能等于2也可能等于3
B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大
C. 将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数
与甲容器内的相同
D. 若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲
容器中0.78 mol·L^-1<c(A)<1.56 mol·L^-1

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（   ）

A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体。

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合

某密闭容器中发生如下反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂．t₃．t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是         （   ）

下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

恒温恒容的情况下，反应A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是