恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是

在一定条件下，达到平衡的标志是

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO₂（g）＋6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH₂和1molCO₂混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是

现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO₂(g)＋H₂(g) H₂O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO₂ = H₂ =" a" mol；乙：CO₂ =" a" mol ，H₂ =" 2a" mol ；丙：CO₂ =H₂ =H₂O(g)=" a" mol 。达到平衡时，CO₂的物质的量由大到小的顺序是

在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足

A．＜＜

B．＜＜

C．3＜＜4

D．1＜＜3

对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是
A．各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3
B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
D．单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质

甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为
A. 10：1        B.1：10       C.2：1        D1：2

对于反应A₂(g)＋2B(g)2AB₂(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

A．                 B．                C．                D．

下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是

A．N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2

D．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

工业制硫酸中的一步重要反应是在400—500度下的催化氧化：2SO₂ +O₂ 2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是