一定温度下恒容的密闭容器中.反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2010-2011学年浙江省宁波市高一下学期期末化学试卷 题型：单选题

一定温度下恒容的密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零

B．容器内气体的总压强不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

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科目： 来源：2010-2011学年浙江省瑞安中学高二下学期期末联考化学试卷 题型：单选题

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl₅，发生如下反应：
PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是

A．混合气体的密度增大	B．相对平均分子质量增大
C．PCl₅的转化率提高	D．PCl₅的质量分数增大

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科目： 来源：2010-2011学年浙江省瑞安中学高二下学期期末联考化学试卷 题型：单选题

常温下，纯水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(OH^－)增大，应加入的物质是

A．H₂SO₄

B．AlCl₃

C．NaHCO₃

D．NaOH

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科目： 来源：2010-2011学年浙江省瑞安中学高二下学期期末联考化学试卷 题型：单选题

下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业采用高温条件

B．配制FeSO₄溶液时在溶液中加入稀硫酸

C．H₂、I₂、HI 平衡混合气体加压后颜色变深

D．工业制硫酸中,SO₂氧化成SO₃，往往需使用催化剂

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科目： 来源：2010—2011学年度安徽省马鞍山市高一第二学期期末测试化学试卷 题型：单选题

右图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率（V）与时（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，反应到达限度(或平衡)

C．t₂- t₃，反应不再发生

D．t₂- t₃，各物质的浓度相等

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科目： 来源：2010—2011学年浙江省杭州外国语学校高二年级下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是

A．FeCl₃＋3NH₄SCN

Fe(SCN)₃＋3NH₄Cl溶液显红色，加少量NH₄Cl固体后颜色变浅

B．红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

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科目： 来源：2010—2011学年浙江省杭州外国语学校高二年级下学期期中考试化学试卷 题型：单选题

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) DH＝－92.4kJ·mol^－¹，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是

A．t₁时升高了温度	B．t₂时增大了压强
C．t₃时减小了NH₃的浓度	D．t₄时降低了温度

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科目： 来源：2010—2011学年浙江省温州市十校联合高二下学期期末联考化学试卷 题型：单选题

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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科目： 来源：2010—2011学年浙江省温州市十校联合高二下学期期末联考化学试卷 题型：单选题

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

A．混合气体的压强	B．混合气体的平均相对分子质量
C．A的物质的量浓度	D．气体的总物质的量

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科目： 来源：2010—2011学年上海交通大学附属中学高一第二学期期末化学试卷 题型：单选题

对气体反应：mA+nBeC 温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：
AD

A．正反应是放热反应	B．m+n<e
C．正反应是吸热反应	D．m+n>e

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