在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后反应达到平衡。对该反应描述不正确的是

可逆反应：2NO₂(g)2NO(g) + O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2 n mol NO₂ ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2 n mol NO ③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态

对可逆反应：A(g)+3B(g)  2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是

下列说法不正确的是

下列能表明可逆反应: A +2B2C 已达平衡状态的的是
A.   A、B、C的浓度相等
B.  当生成1molA的同时也生2molB
C.   A、B、C的物质的量比为1:2:2
D.  当生成1molA的同时也生成2molC

其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是：
A. 对于反应nA(g)＋B(g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B. 对于反应2A(g)B(g) △H＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。
C. 对于反应2A(g)B(g)，恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态。
D. 对于反应2A(g)B(g)，若ν(A)_正＝2ν(B)_逆，说明反应达到平衡状态。

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜K(B) 。
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高。
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g) △H＜0 。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：       

在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是
A．反应体系的总压恒定           B．B的浓度不变
C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)_正 = 3V(C)_逆

反应aM(g)+bN(g)  cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是