一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是(　　)
（1）v_正(A)＝2v_逆(C)；（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．（1）（3）（4）      B．（3）（4）   C．（2）（3）（5）  D．（3）（4）（5）（6）

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是( )

已知反应：2CH₃COCH₃ (l) CH₃COCH₂COH(CH₃)^­₂ (l)。取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如图所示。

下列说法正确的是   (   )
A. b代表0℃下CH₃COCH₃的Y－t曲线
B. 反应进行到20min末, CH₃COCH₃的V(0^oC) / V(20^oC)>1
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D. 从Y＝0到Y＝0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的△n(0^oC)/△n(20^oC)=1

在一定温度下，反应1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ）

对平衡CO₂(g)CO₂(aq)；△H =－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（     ）

在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH₃为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N₂和3 mol H₂，达到新平衡时，NH₃的物质的量（    ）

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H₂O(g)CO(g) + H₂（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是

已知反应A₂（g）＋2B₂（g）2AB₂（g）　△H＜0，下列说法正确的是：

在下列平衡2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色变深，则要在溶液中加入