可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 
②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
③保持其它条件不变时，体系压强不再改变 
④恒温恒容时，密度保持不变
⑤NH₃％不再改变             ⑥2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）
⑦容器内三种气体共存       ⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比为1:3:2

某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是(   )

A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动

B．再加入X，反应吸收的热量增大

C．增加Y的物质的量，X的转化率减小

D．降低温度，的值变小

现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是(   )

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＞0

下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（ ）

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是(  )

A．c1∶c2＝1∶3	B．该反应一定是朝正向反应建立平衡
C．X、Y的转化率相等	D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（ ）

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；△H＜0)

在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)  4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol·L^-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L^-1的配比是(　　)

mA(s)+nB(g)  pC(g)；ΔH＜0，在室温条件下B的体积分数（B%）与压强（P）的关系如图所示。

则下列有关叙述中一定正确的是(　　)
①m+n<p ②X点时的正反应速率大于逆反应速率
③X点比Y点时的反应速率慢④若升高温度，该反应的平衡常数增大

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO):CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。

下列有关说法正确的是(　　)