反应CO(g) + NO₂(g) CO₂(g) + NO(g) ，在常温时达到平衡，
c₁ (CO)==c₁(NO₂)="=1.0" mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变，升高反应体系的温度至时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常数为K₂，则（ ）

在密闭容器中，反应X₂(g) +Y₂(g)  2XY(g)；△H < 0，达到平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．(     )

已建立化学平衡某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（       ）
①生成物的百分含量一定增加  ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度均为0.2 mol·L^-1，当达到平衡时可能的数据是（    ）

在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(     )

一定条件下，某反应的化学方程式为：CO₂＋NO  NO₂＋CO ，下列说法正确的是（    ）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少

B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移

C．达到平衡，其平衡常数为

D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值

右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（     ）
A．A是反应物 
B．前2 min A的分解速率为0. 1  mol·L^-1·min^-1             
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A (g)  2 B(g) + C(g)

下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(     )
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成        　
B．H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 
D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

下列说法，你认为不正确的是（  ）。

A．平衡常数随温度的改变而改变

B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

D．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应

增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（  ）。

A．C(s)+CO2(g)2CO(g)	B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)	D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)