在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是
①混合气的压强       ②混合气的密度       ③气体的总物质的量
④混合气的平均分子量    ⑤混合气的总质量      ⑥B的物质的量浓度
A．①②④⑤               B．②④⑤⑥               C．②③⑤⑥               D．①②③④

吸热反应N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10^－4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10^－3mol NO、2.50×10^－1mol N₂和4.00×10^－2mol O₂，则下列说法正确的是

在一密闭容器中反应mA（g）nB（g）＋nC（g）达到平衡。保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍。则

下列对于反应C（s）＋H₂O（g）CO（g）+H₂（g）的描述正确的是

如图所示表示反应A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是

将4.0molPCl₃和2.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl₃（g）+Cl₂（g）   PCl₅（g）达到平衡时，PCl₅为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl₃和1.0molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

C．反应CO＋NO2CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ + O₂  2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

将2.0 mol SO气体和2.0 mol SO气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，达到平衡时SO₃为n mol 。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是 （    ）

一定条件下反应2AB(g) A₂(g) + B₂(g)达到平衡状态的标志是  （   ）
A．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率     B．容器中各组分的体积分数不随时间变化
C．容器内三种气体AB、A₂、B₂共存      D．单位时间内生成n mol A₂，同时消耗2n mol AB