如图所示表示可逆反应A（g）+B（g）nC（g）△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（）

一定条件下，可逆反应，X（g）+3Y（g）2Z（g）若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是（）

A．c1:c2="1:3"

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（  ）
A．升温        B．增大反应器的体积      C．增大c（A）    D．降温

对平衡CO₂（g）CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（   ）

对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) DH <0有下列判断，其中正确的是                                  （      ）                                                                                             

A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q
D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化

已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g） △H= －QkJ·mol^—1（Q>0）。下列说法正确的是                                        (       )

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是             （     ）    
①X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2  ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化           ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得CO₂为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO₂的物质的量为                                (      )

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n
C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO₂(g)2CO(g) ，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是