在一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成，同进生成
②单位时间内生成，同进生成
③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为(　　)

现有如下四个图象：(　　)

下列反应中全部符合上述图象的反应是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－Q1 kJ/mol(Q1>0)

B．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ/mol(Q4>0)

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol(Q3>0)

D．2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ/mol(Q2>0)

在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是(　)

在密闭容器中，反应X₂(g)＋Y₂(g) 2XY(g)　ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　)

反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH₃的百分含量最低的一段时间是(　　)

在一定温度下，反应A₂（g）+B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（   ）

下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是(　　)

A．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶体

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，加入HCl

C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，加入N2

对可逆反应N₂ (g)+3H₂(g)2 NH₃(g)，△H＝-92.4 kJ·mol^-1下列叙述正确的是（  ）

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P2﹤P1）	温度对反应的影响	增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示