在相同温度和压强下，对反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应：2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)="=" Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

若平衡体系A＋BC＋D，增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是

A． A、B、C、D都是气体
B． C、D都是气体，A、B中有一种是气体
C． A、B都不是气体，C、D中有一种是气体
D． A、B都是气体，C、D中有一种是气体

对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)+3B₂(g)　ΔH＞0　（图中AB₃％为体系中AB₃的体积百分含量，υ为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是

如下图所示，一定条件下将1mol A₂气体和3molB₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是  

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是

下列关于平衡常数的说法中正确的是

已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g) ΔＨ＞0。该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是