科目： 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学（二）试卷 题型：单选题
对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，下列说法正确的是
| A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 |
B．M、N全部变成了Q |
| C．反应混合物中各组分的浓度不再变化 |
| D．反应已经停止 |
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科目： 来源：2011-2012学年河北省正定中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题
在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
| A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 |
| B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0 |
| C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
| D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% |
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科目： 来源：2011-2012学年河北省正定中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题
下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl3溶液加热后颜色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
| A．①②⑤⑥ | B．②③④⑦. | C．①③⑤⑦ | D．全部 |
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科目： 来源：2011-2012学年河北省正定中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题
可逆反应A（s）+B（g）
n C (g) △H=Q （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中一定正确的是
| A．其他条件相同， a表示使用了催化剂， b没有使用催化剂 |
| B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2 |
| C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0 |
| D．其他条件相同，a表示减少A的物质的量 |
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科目： 来源：2011-2012学年吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题
已知某可逆反应mA（g）+ nB（g）
pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
| A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0； |
| B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0； |
| C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0； |
| D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0； |
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科目： 来源：2011-2012学年吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题
关于平衡常数的说法中，正确的是
| A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度 |
| B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值 |
| C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关 |
| D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度 |
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科目： 来源：2011-2012学年吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
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科目： 来源：2011-2012学年吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题
合成氨反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3 ΔH＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是
| A．升高温度 | B．减低压强 |
| C．使用催化剂 | D．及时分离出氨 |
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科目： 来源：2011-2012学年吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试卷 题型：单选题
一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g)达化学平衡状态的标志是
| A．Z的生成速率与Z的分解速率相等 |
| B．单位时间生成amolX，同时生成3a molY |
| C．X、Y、Z的浓度相等 |
| D．X、Y、Z的分子数比为1:3:2 |
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科目： 来源：2012届江苏省扬州中学高三元月双周练习化学试卷 题型：单选题
下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化 |
| B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化 |
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右 |
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