一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是（  ）

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

反应CO+H₂O (g) CO₂+H₂在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是

一定温度下，可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)  2AB₃(g)达到平衡的标志是

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

某温度下，C和H₂O(g)在密闭容器中发生下列反应：
①C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)；②CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，当反应达到平衡时，测得c(H₂)＝1.9 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，则CO₂的浓度为

如图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是

A．第6后，反应就终止了

B．的平衡转化率为85%

C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减少

中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N₂和CO₂，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是

某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列不正确的是

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K的表达式是K=

C．若Qc＞K,则反应向逆反应方向进行

D．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

下列叙述中，不正确的是