在一个容积为VL的密闭容器中放入2L A（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（   )

在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（   )

密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)  R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 (　　)

在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，一定能表明平衡移动的是(    )

将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0  4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。下列说法正确的是
A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。
平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)="1.0" mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

化合物HI_n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HI_n(aq)        H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)
红色                 黄色   
浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液：
①盐酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO₄溶液 
⑤NaHCO₃溶液   ⑥氨水，
其中能使指示剂显红色的是

下列说法正确的是

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g)? 2NH₃(g) △H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：