在一定条件下NO₂与SO₂气体发生反应，NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol^-1。将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：
2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．用排饱和食盐水法收集Cl2

B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化

C．增大压强有利于合成氨反应

D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是 （   ）

在2L密闭容器中，充入2molSO₂和一定量的O₂，发生2 SO₂+ O₂2 SO₃反应。进行到4mi n时，测得SO₂为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO₂为（  ）

关于下列各图的叙述，正确的是                                         
       
A．甲表示2molH₂（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6KJ
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂        N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时的A、B饱和溶液分别由
t₁℃升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的Ph

反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是(　　)

①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③n＞p　④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) 红色 H^＋(溶液)＋In^－(溶液) 黄色         
浓度为0.1 mol·L^－1的下列各溶液其中能使指示剂显黄色的是（     ）
①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤Na₂CO₃溶液  ⑥氨水

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是      (       )

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L^-1、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^—1，则达到平衡后，C的浓度小于0.4 mo1·L^-1
D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大