少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：
,下列说法正确的是（）

一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应C0(g)+H₂0(g) C0₂(g)+H₂(g)，部分数据见下表(表中t₂>t₁）：

下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为

B．平衡时CO的转化率为66.67%

C．该温度下反应的平衡常数为1

D．其他条件不变，若起始时n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,则平衡时n(C02)=" 0." 20 mol

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g) DH=" Q" kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则

一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气) 2SCl₂(鲜红色液体)DH=－61.16kJ·mol^-1。下列说法正确的是

在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是

A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小

D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入铁后，Fe3O4将增加

在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂(g)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) DH<0。下列说法正确的是

一定条件下,可逆反应C（s）+CO₂（g）2CO（g）—Q，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（   ）

可逆反应 CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L^-1， H₂O的起始浓度为6mol·L^-1时，则CO的转化率为(    )

在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H₂O， 一段时间后反应CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO₂]= 1.8mol·L^-1，则该温度下此反应的平衡常数K为(   )

应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是