某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
A．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变
B．充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动
C．充入1 mol 稀有气体氦(He)，平衡不移动
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0
T₁温度下的部分实验数据为：

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：
A．若增大压强，A和B的转化率都增大
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是
3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）

已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)  SO₃(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂           和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

在一定条件下，测得2CO₂2CO+O₂(反应从CO₂开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO₂的分解率为

A．

B．

C．

D．

一定温度下，密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6mol。若在开始时充入2.0 molN₂和6.0molH₂，则平衡时NH₃的物质的量为（  ）                                                            

2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl₃g)+Cl₂(g) PCl₅(g) 达到平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（  ）

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（   ）