在一定温度下,下列叙述表明可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (    )
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不在变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.①③④⑤⑥⑦⑧  B.②⑤⑧    C.①③④⑤⑥⑦   D.②⑤⑥⑧

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol^-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0

B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v（正）<v（逆）

C．欲使D状态变为C状态，可以采取快速升温至T3的方式

D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

反应：①PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g) ②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g) ③2NO₂(g)N₂O₄(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4

B．平衡时X、Y的转化率相同

C．达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动

D．T ℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的

高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．温度升高时，K值减小	B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度可能增大、减小或不变
C．升高温度，逆反应速率减小	D．该反应化学方程式为:CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H₂O)₄²⁺(溶液)+4Cl^-CuCl₄^2-(溶液)+4H₂O，其中Cu(H₂O)₄²⁺为淡蓝色，CuCl₄^2-为黄绿色。下列方法①加蒸馏水，②加AgNO₃固体，③加入NaCl固体，④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：

下列表述中正确的是

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（   ）

在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2. O mol SO₂和2. O mol O₂。巳知：，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。下列判断正确的是
A 在1 min时：
B. 2 min内：
C. 若再充入2mol SO₃，达平衡时SO₃ %(质量分数)减小
D. 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO₃，平衡时反应吸热0. 75a kJ