在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO₂和SO₂，发生如下反应：
NO₂+SO₂  NO+SO₃，当反应达平衡时，下列叙述正确的时:
A  NO和SO₃的物质的量一定相等
B  NO₂和SO₂的物质的量一定相等
C 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
D  SO₂、NO₂、NO、SO₃的物质的量一定相等

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是
①容器内气体的压强                    ②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量          ④B的物质的量

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2 SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)   △H＝－196.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为：

则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂是
　 

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应是焓变为正值	B．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
C．升高温度，逆反应速率减小	D．恒温下，缩小容器体积，H2浓度一定减小

一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 

向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr³⁺(紫色) +3OH^-  Cr(OH)₃(蓝灰色)  CrO₂^- (绿色)+H⁺ + H₂O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H₂SO₄溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH₂=CH₂（g）+ H₂O（g）CH₃CH₂OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是

一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s) 2B(g)+C (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变          B．容器内B、C的浓度之比为2∶1
C．B的生成速率等于C的消耗速率    D．气体的体积分数保持不变

已知448℃时反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数是49，则，在该温度下的平衡常数是

A．

B．2401

C．7

D．