哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3 molH₂，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列叙述中正确的是(    )

向紫色Cr₂(SO₄)₃溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr³⁺(紫色) +3OH^-  Cr(OH)₃(蓝灰色)  CrO₂^- (绿色)+H⁺ + H₂O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H₂SO₄溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为(    )

下列图象中，不能表示反应A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)（△H<0）平衡体系的是

在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(    )
A．均减半      B．均加倍      C．A，C个增加1 mol，B不变     D．均减少1mol

25℃时，在含有Pb^2＋,Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是(    )

α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(    )
A．α₁、α₂均减小                B．α₁、α₂均增大
C．α₁减小，α₂增大              D．α₁增大，α₂减小

在一密闭容器中，反应 mA(s)+nB(g) pC(g)，达到平衡时，测得c(C)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(C)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是（     ）
A．化学计量数：m+n>p        B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了     D．物质C的质量分数增加了

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小,下列说法正确的是 (   )

A．该反应的焓变为正值	B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小	D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（    ）